In questa pagina sono riportati tutti gli articoli necessari per la comprensione di argomenti di teoria, ordinati in base alla classe del liceo corrispondente nei programmi svolti abitualmente.

1 Liceo:

2 Liceo:

  • APPROFONDIMENTO: Norme di Sicurezza in Laboratorio
  • Introduzione alla Struttura di Lewis
  • La Doppia Natura della Luce
  • Spettro Elettromagnetico e Spettro Visibile
  • Modelli Atomici
  • Principio di Indeterminazione di Heisenberg Spiegato in modo Semplice
  • Distinzione tra Massa Atomica e Massa Molecolare
  • Moli e Numero di Avogadro
  • APPROFONDIMENTO: Datazione del Carbonio-14
  • Concentrazione, Molarità, Molalità, %m/m, %m/v, %v/v, Frazione Molare, Volume Molare
  • Introduzione alla Pressione Osmotica

3 Liceo:

  • Il Modello Quanto-Meccanico spiegato in dettaglio
  • I Numeri Quantici
  • Gli Orbitali s, p, d, f
  • Notazione spdf, Diagramma Energia-Orbitale e Diagramma della Diagonale
  • APPROFONDIMENTO: Relazione tra Orbitali e Tavola Periodica
  • Le Proprietà Periodiche
  • Proprietà dei Metalli, dei Non Metalli e dei Semimetalli
  • I Legami Chimici
  • APPROFONDIMENTO: Il Legame Covalente, Lunghezza, Forza e Polarità del Legame Covalente, Momento Dipolare
  • La Regola Dell’Ottetto
  • Nomenclatura degli Ioni
  • Rappresentare Ioni con la Struttura di Lewis
  • Rappresentare Legami Singoli, Doppi e Tripli con la Struttura di Lewis
  • Legami Dativi | Rappresentare Legami Dativi con la Struttura di Lewis
  • Il Legame Metallico e il Modello a Mare di Elettroni
  • Teoria del Legame di Valenza (VB)
  • Ibridazione degli Orbitali spiegata in dettaglio
  • Ibridazione del Carbonio
  • APPROFONDIMENTO: Differenza tra Diamante e Grafite
  • Numeri di Ossidazione
  • Nomenclatura dei Composti Inorganici
  • La Legge dei Gas Perfetti

4 Liceo:

  • Leggi di Gay-Lussac, Charles e Boyle, Trasformazioni Isocore, Isobare e Isoterme
  • APPROFONDIMENTO: Legge di Graham
  • La Teoria Cinetica dei Gas
  • Pressione Parziale dei Gas
  • Dissoluzione e Solubilità dei soluti in soluzioni liquide
  • Solubilità dei Gas e Legge di Henry
  • Conducibilità Elettrica delle Soluzioni, Elettroliti Forti e Deboli
  • Diluizioni
  • Le Proprietà Colligative
  • Classificazione delle Reazioni
  • Equazioni Ioniche ed Equazioni Ioniche Nette
  • Reagente Limitante e Reagente in Eccesso, Resa di Reazione
  • Reazioni di Precipitazione
  • Le Reazioni di Ossidoriduzione (redox)
  • Reazioni Endotermiche ed Esotermiche
  • Entalpia ed Entalpia Standard di Reazione
  • Primo Principio della Termodinamica
  • Secondo Principio della Termodinamica
  • La Legge di Hess
  • Entropia e Variazione di Entropia
  • Energia Libera di Gibbs
  • APPROFONDIMENTO: Prevedere la spontaneità di una reazione attraverso variazione di entropia, entalpia ed energia libera di Gibbs
  • La Teoria degli Urti
  • Velocità di Reazione
  • Energia di Attivazione e Profilo di una Reazione
  • Fattori che influenzano la Velocità di Reazione
  • Catalizzatori
  • Equilibrio Chimico: Introduzione
  • Legge di Azione di Massa, Costante di Equilibrio, Quoziente di Reazione
  • Calcolo della Kc o delle Concentrazioni all’equilibrio
  • Principio di Le Chatelier e Fattori che influenzano l’equilibrio di un Sistema
  • Acidi e Basi: Introduzione, teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis
  • Dissociazione dell’acqua e prodotto ionico dell’acqua
  • pH e pOH
  • Forza degli Acidi e delle Basi
  • Titolazione Acido/Base