Le leggi ponderali sono principi fondamentali della chimica che descrivono le relazioni quantitative tra le sostanze chimiche coinvolte in una reazione. Questi principi sono essenziali per comprendere come le sostanze reagiscono tra loro e come si conservano le quantità di atomi e molecole durante le trasformazioni chimiche.
1. Legge della Conservazione della Massa
Proposta da Antoine Lavoisier nel 1789, la legge della conservazione della massa afferma che “in una reazione chimica, la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti”. Questa legge è alla base della chimica moderna, sottolineando che nulla si crea e nulla si distrugge, ma tutto si trasforma.
Massa dei reagenti=Massa dei prodotti
2. Legge delle Proporzioni Definite
Questa legge, formulata da Joseph Proust nel 1799, stabilisce che “gli elementi combinano tra loro in proporzioni definite e costanti per formare composti chimici”. Ad esempio, l’acqua è composta da idrogeno e ossigeno in una proporzione di 2:1, indipendentemente dal metodo di preparazione.
3. Legge delle Proporzioni Multiple
John Dalton, nel 1804, enunciò la legge delle proporzioni multiple, che afferma che “quando due elementi formano più composti tra loro, le masse di uno degli elementi che combinano con una massa fissa dell’altro elemento sono in rapporti di numeri interi piccoli”. Ad esempio, l’ossigeno può combinarsi con il carbonio per formare CO e CO₂, con rapporti di massa di 1:2.
